Anahtar Farkı – Dörtyüzlü ve Oktahedral Boşluklar
Yakın paketlenmiş inorganik maddeler düşünüldüğünde, boşluk olarak bilinen boşluklar vardır. Boşluklar, inorganik maddelerdeki birim hücrelerin boş, boş alanlarıdır. Birim hücre, tekrar eden birimlerden oluşan tüm maddenin kimyasal düzenini gösteren temel bir birimdir. Kristal sistemin oluşturduğu atomlar, moleküller veya iyonlar genellikle küreler olarak bilinir. Sıkıca paketlenmiş katı maddelerde gözlemlenebilen iki tür boşluk vardır; tetrahedral boşluklar ve oktahedral boşluklar. temel fark tetrahedral ve oktahedral boşluk arasında tetrahedral boşluklar dört yüzlü kristal sistemlere sahip maddelerde görünürken oktahedral boşluklar oktahedral kristal sistemlere sahip maddelerde görünür.
Tetrahedral Boşluklar nedir?
Tetrahedral Boşluklar, tetrahedral kristal sistemlere sahip maddelerde bulunan boş, boş alanlardır. Bu nedenle, bu boşluk dört bileşen arasında oluşur. Bir atom (veya küre), diğer üç atom (veya küre) tarafından oluşturulan çöküntü altına yerleştirildiğinde bir tetrahedral boşluk oluşur. Bu nedenle, dört yüzlü boşluğun oluşumunda iki atomik katman yer alır.
Şekil 1: İki Dörtyüzlü Boşluk.
Ancak, dört yüzlü boşluğun şekli dört yüzlü değildir, yalnızca boşluğun etrafındaki dört parçacığın düzeni dört yüzlüdür. Boşlukların şekilleri çok karmaşıktır. Dört yüzlü bir boşluğun hacmi, boşluğun oluşumuna neden olan bir atomun (veya kürenin) hacminden çok daha küçüktür. Boşluğun etrafındaki parçacıkların boyutu ne kadar büyükse, boşluğun boyutu da o kadar büyük olur. Dört yüzlü boşluğun koordinasyon sayısı dörttür. Burada koordinasyon sayısı terimi, boşluğu hemen çevreleyen atom veya iyonların sayısı anlamına gelir. Kristal sistemde, küre (atom) başına iki boşluk vardır. Bu boşluklar ve boyutlarının malzeme özellikleri üzerinde büyük etkisi vardır.
Oktahedral Boşluklar nedir?
Oktahedral boşluklar, oktahedral kristal sistemlerine sahip maddelerde bulunan boş, boş alanlardır. Altı atom (veya küre) arasında bir oktahedral boşluk oluşur. Orada, birbirine yakın üç atom (veya küre) bir eşkenar üçgen oluşturur ve diğer üç atomun üzerine yerleşerek bir boşluğun oluşmasına neden olur. Burada da boşluğun oluşumunda iki atomik katman yer alır.
Şekil 2: Birim hücrenin merkezinde bir Oktahedral boşluk.
Oktahedral boşluğun hacmi, dört yüzlü boşlukla karşılaştırıldığında çok küçüktür. Bir maddenin (oktahedral düzende) bir birim hücresi düşünüldüğünde, birim hücrenin merkezinde bir oktahedral boşluk vardır ve altı atom onu çevrelediği için bu boşluğun koordinasyon sayısı altıdır. Bir kristal kafeste, bir küre (veya atom) başına bir boşluk vardır.
Tetrahedral ve Oktahedral Boşluklar Arasındaki Benzerlikler Nelerdir?
- Her ikisi de kristal kafeslerde bulunan boşluklardır.
- İkisi de kristal kafes oluşturan kürelerden daha küçüktür.
Tetrahedral ve Oktahedral Boşluklar Arasındaki Fark Nedir?
Tetrahedral Boşluk vs Oktahedral Boşluk |
|
| Tetrahedral Boşluklar, tetrahedral kristal sistemlerine sahip maddelerde bulunan boş, boş alanlardır. | Oktahedral boşluklar, oktahedral kristal sistemlere sahip maddelerde bulunan boş, boş alanlardır. |
| Kristal Sistem | |
| Tetrahedral Boşluklar, kristal sistemlerinde tetrahedral düzenlemeye sahip maddelerde bulunabilir. | Oktahedral Boşluklar, kristal sistemlerinde oktahedral düzenlemeye sahip maddelerde bulunabilir. |
| Birim Hücresindeki Yer | |
| Tetrahedral Boşluklar birim hücrenin kenarlarında görülebilir. | Birim hücrenin merkezinde oktahedral boşluklar görülebilir. |
| Koordinasyon Numarası | |
| Dört yüzlü boşluğun koordinasyon sayısı dörttür. | Oktahedral boşluğun koordinasyon sayısı altıdır. |
| Kristal Kafesteki Boşluk Sayısı | |
| Kristal kafeste küre başına iki tetrahedral boşluk vardır. | Kristal kafeste küre başına bir oktahedral boşluk vardır. |
Özet – Dörtyüzlü ve Oktahedral Boşluklar
Boşluklar, atomların farklı dizilişlerinden dolayı ortaya çıkan kristal sistemlerde bulunan boş alanlardır. Dört yüzlü boşluk ve oktahedral boşluk olarak adlandırılan iki ana boşluk türü vardır. Dörtyüzlü ve oktahedral boşluklar arasındaki fark, dörtyüzlü boşluğun dörtyüzlü kristal sistemleri olan maddelerde görünürken, sekizyüzlü boşluğun oktahedral kristal sistemleri olan maddelerde görülmesidir.
Tetrahedral ve Oktahedral Boşlukları PDF olarak indirin
Bu makalenin PDF sürümünü indirebilir ve alıntı notuna göre çevrimdışı amaçlarla kullanabilirsiniz. Lütfen PDF sürümünü buradan indirin Tetrahedral ve Oktahedral Boşluklar Arasındaki Fark
