Anahtar Fark – Molekülerlik ve Reaksiyon Sırası
Kimyasal reaksiyonlar, kimyasal bileşiklerde meydana gelen değişikliklerdir. Bir kimyasal maddenin diğerine dönüşmesine yol açar. Kimyasal reaksiyona giren ilk bileşiklere reaktanlar denir. Reaksiyonun sonunda elde ettiğimiz şey ürünlerdir. Reaksiyonun sırası bir maddeye göre verilir; bir reaktant, ürün veya katalizör ile ilgili olabilir. Bir maddeye göre reaksiyonun sırası, hız denklemindeki konsantrasyonunun yükseltildiği üsdür. Kimyasal reaksiyonların molekülerliği, reaksiyona ne kadar reaktan molekülünün dahil olduğunu ifade eder. Reaksiyon sırası ve molekülerlik arasındaki temel fark, reaksiyon sırası, bir kimyasal türün konsantrasyonu ile maruz kaldığı reaksiyon arasındaki ilişkiyi verirken molekülerlik, reaksiyona kaç tane reaktan molekülünün dahil olduğunu gösterir.
Reaksiyon Sırası Nedir
Bir maddeye göre reaksiyonun sırası, hız denklemindeki konsantrasyonunun yükseltildiği üsdür. Bu kavramı anlamak için öncelikle oran kanununun ne olduğunu bilmeliyiz.
Oran Yasası
Hız yasası, bir kimyasal reaksiyonun (sabit sıcaklıkta) ilerleme hızının, deneysel olarak belirlenen üslere yükseltilmiş reaktanların konsantrasyonlarıyla orantılı olduğunu gösterir. Bu üsler, bu konsantrasyonların mertebeleri olarak bilinir. Bir örnek düşünelim.
2N2O5 ↔ 4 HAYIR2 + O 2
Yukarıdaki reaksiyon için hız kanunu denklemi aşağıdaki gibidir.
Oran=k.[N2O5]x
Yukarıdaki denklemde k, oran sabiti olarak bilinen orantı sabitidir. Sabit sıcaklıkta sabittir. Köşeli parantezler, tepkenin konsantrasyonu olduğunu ifade etmek için kullanılır. x sembolü, tepkimeye girene göre tepkimenin sırasıdır. x'in değeri deneysel olarak belirlenmelidir. Bu reaksiyon için x=1 bulunmuştur. Burada reaksiyon sırasının reaksiyonun stokiyometrisine eşit olmadığını görebiliriz. Ancak bazı reaksiyonlarda reaksiyon sırası stokiyometriye eşit olabilir.
İki veya daha fazla reaktanı olan bir reaksiyon için hız kanunu denklemi aşağıdaki gibi yazılabilir.
A + B + C ↔ P
Oran=k.[A]a[B]b[C]c
a, b ve c, sırasıyla A, B ve C reaktanlarına göre reaksiyonun mertebeleridir. Bu tür hız denklemleri için (birkaç reaksiyon mertebesine sahip), reaksiyon mertebelerinin toplamı, genel reaksiyon mertebesi olarak verilir.
Genel sıralama=a + b + c
Şekil 1: Birinci Derece ve İkinci Derece Tepkime Oranı
Reaksiyon sırasına göre, birkaç çeşit reaksiyon vardır:
- Sıfır Dereceli Reaksiyonlar (kullanılan herhangi bir reaktanla ilgili olarak reaksiyonun sırası sıfırdır. Bu nedenle reaksiyon hızı, kullanılan reaktanların konsantrasyonlarına bağlı değildir.)
- Birinci Derece Reaksiyonlar (hız, bir reaktan konsantrasyonuyla orantılıdır)
- İkinci Derece Reaksiyonlar (reaksiyon hızı, bir reaktan konsantrasyonunun karesiyle veya iki reaktan konsantrasyonunun çarpımı ile orantılıdır)
Molekülerlik Nedir
Bir reaksiyonun molekülerliği, bir reaksiyona reaktan olarak katılan moleküllerin veya iyonların sayısıdır. Daha da önemlisi, ele alınan reaktanlar, genel reaksiyonun hız belirleme basamağına katılanlardır. Bir reaksiyonun hız belirleme basamağı, genel reaksiyonun en yavaş basamağıdır. Bunun nedeni, en yavaş reaksiyon adımının reaksiyon hızını belirlemesidir.
Şekil 2: Tek Moleküler Bir Reaksiyon
Molekülerlik farklı türlerde olabilir:
- Tek moleküllü reaksiyonlarda bir reaktan molekülü (veya iyonu) vardır
- Bimoleküler reaksiyonların iki reaktanı vardır (iki reaktan aynı bileşikten veya farklı bileşiklerden olabilir)
- Trimoleküler reaksiyonların üç reaktanı vardır.
Reaksiyon Sırası ile Molekülerlik Arasındaki Fark Nedir?
Reaksiyon ve Molekülerlik Sırası |
|
| Bir maddeye göre reaksiyonun sırası, hız denklemindeki konsantrasyonunun yükseltildiği üsdür. | Bir reaksiyonun molekülerliği, bir reaksiyona reaktan olarak katılan moleküllerin veya iyonların sayısıdır. |
| Reaktanlarla İlişki | |
| Reaksiyon sırası, reaktan konsantrasyonunun reaksiyon hızını nasıl etkilediğini açıklar. | Molekülerlik, bir reaksiyonda yer alan reaktanların sayısını verir. |
Özet – Molekülerlik ve Reaksiyon Sırası
Hız kanunu, bir kimyasal reaksiyonun ilerleme hızının (sabit sıcaklıkta) deneysel olarak belirlenen üslere yükseltilmiş reaktanların konsantrasyonlarıyla orantılı olduğunu gösterir. Tepkimeye girene göre tepkime sırası verilir. Reaksiyon hızının reaktan konsantrasyonlarına bağımlılığını açıklar. Reaksiyon sırası ve molekülerlik arasındaki temel fark, reaksiyon sırası bir kimyasal türün konsantrasyonu ile maruz kaldığı reaksiyon arasındaki ilişkiyi verirken, molekülerlik reaksiyona kaç tane reaktan molekülünün dahil olduğunu ifade eder.
