Anahtar Fark – Çift Tuz ve Koordinasyon Bileşiği
Çift tuz ile koordinasyon bileşiği arasındaki temel fark, bir çift tuzun farklı kristal yapılara sahip iki tuz içermesi, bir koordinasyon bileşiğinin ise ligandlar olarak bilinen moleküller veya iyonlarla çevrili merkezi bir metal iyonu içermesidir.
Çift tuz, iki tür tuz bileşiğinin karışımıdır. Bu iki tuz bileşiği iki farklı kristal yapıya sahiptir. Bir koordinasyon bileşiği veya bir koordinasyon kompleksi, karmaşık bir yapı oluşturan koordinat kovalent bağlar yoluyla bir veya daha fazla liganda bağlanan merkezi bir metal iyonu içerir.
Çift Tuz Nedir?
Çift tuz, iki basit tuzun karışımından oluşan, ancak her ikisinden de farklı bir kristal yapıya sahip kristalli bir tuzdur. Bir çift tuz, birden fazla katyon veya anyon içerir, çünkü tüm tuzlar anyon ve katyonlardan oluşur. Çift tuz, aynı iyonik kafes içinde kristalize edilmiş iki farklı tuz bileşiğine sahiptir. Bu iyonik kafes, iyonların düzenli bir yapısıdır.
Şap, çift tuzun yaygın bir örneğidir. Alüminyum katyonları ve sülfat anyonları içerir. Bir çift tuz, tek bir tuz bileşiği olarak kristalleşir, ancak suda çözündüğünde iki farklı tuz bileşiği olarak iyonlaşır. çift tuzların diğer örnekleri arasında potasyum sodyum tartrat, alüminyum sülfatat (iki farklı anyon içerir), vb. bulunur.
Şekil 01: Amonyum Demir(II) Sülfat bir Çift Tuzdur
Çift tuz suda çözündüğünde, tamamen iyonize olarak sulu iyonik türlere dönüşür. Örneğin, KCeF4 bir çift tuzdur ve K+ iyonları verir, Ce3+ iyonları ve suda çözündüğünde F– iyonları. ikili tuzun özellikleri, ikili tuzun yapıldığı tek tek tuz bileşiklerinden farklıdır.
Koordinasyon Bileşiği nedir?
Koordinasyon bileşikleri, ligandlar olarak bilinen moleküller veya iyonlarla çevrili merkezi bir metal iyonundan oluşan karmaşık yapılardır. Bu ligandlar, koordinat kovalent bağlar yoluyla merkezi metal iyonuna bağlanır. Merkezi metal iyonu her zaman pozitif bir yüke sahiptir. Ligandlar yalnız elektron çiftleri bakımından zengindir. Bu elektronlar, metal iyonu üzerindeki pozitif yükü az altmak için metal iyonuna bağışlanır. Bu tür bir bağ, bir koordinat bağı olarak bilinir.
Şekil 02: Trans-diklorotetraamminkob alt(III) Koordinasyon Kompleksi modeli
Koordinat kompleksleri, metal iyonunun tipine ve koordinasyon kompleksinde bulunan ligandların sayısına bağlı olarak çeşitli yapılara sahiptir. Koordinasyon bileşiğinin yapısı, karmaşık bileşiğin koordinasyon sayısı ile belirlenir. Koordinasyon sayısı, metal iyonuna bağlı ligandların sayısıdır. Çoğu zaman, bir koordinasyon bileşiğinin koordinasyon sayısı 2 – 9 arasındadır. Koordinasyon bileşiklerinde aşağıdaki gibi çeşitli yapılar (geometri olarak da bilinir) bulunur.
- Doğrusal yapı – iki ligand
- Trigonal düzlemsel – metal iyonuna üç ligand bağlıdır
- Tetrahedral veya kare düzlemsel – dört ligand
- Trigonal bipiramidal – metal iyonunun etrafında beş ligand bulunabilir
- Oktahedral – altı ligand mevcut
- Pentagonal bipiramidal – yedi ligand
- Kare antiprizmatik – sekiz ligand mevcut
Neredeyse tüm koordinasyon bileşikleri, merkezi metal iyonunun oksidasyon durumuna bağlı olarak farklı renklere sahiptir. Oksidasyon durumu, metal atomundan uzaklaştırılan elektronların sayısıdır. bu renkler, ışık absorpsiyonundan dolayı metal atomunun atomik orbitalleri arasındaki elektronik geçişlerin bir sonucudur. Örneğin, hemen hemen tüm bakır bileşikleri mavi veya mavi-yeşil bir renge sahiptir ve demir (Fe3+) bileşikleri kahverengi, demirli (Fe2+) bileşikler ise kahverengi bir renge sahiptir.) bileşiklerin rengi yeşildir.
Çift Tuz ve Koordinasyon Bileşiği Arasındaki Benzerlikler Nelerdir?
- Hem Çift Tuz hem de Koordinasyon Bileşiği karmaşık bileşiklerdir
- Hem Çift Tuz hem de Koordinasyon Bileşiği birçok iyon (anyon ve katyon) içerir
Çift Tuz ve Koordinasyon Bileşik Arasındaki Fark Nedir?
Çifte Tuz ve Koordinasyon Bileşik |
|
| Çift tuz, iki basit tuzun karışımından oluşan, ancak her ikisinden de farklı bir kristal yapıya sahip kristal bir tuzdur. | Koordinasyon bileşikleri, ligandlar olarak bilinen moleküller veya iyonlarla çevrili merkezi bir metal iyonundan oluşan karmaşık yapılardır. |
| Kompozisyon | |
| Çift tuz, aynı iyonik kafes içinde kristalize edilmiş iki tür tuz bileşiği içerir. | Bir koordinasyon bileşiği, koordinat kovalent bağlar yoluyla o metal iyonuna bağlanan ligandlarla çevrili bir metal iyonu içerir. |
| Kimyasal Bağlama | |
| Çift tuzlar, katyonlar ve anyonlar arasında iyonik bağlar içerir. | Koordinat bileşikleri, metal iyonu ve ligandlar arasında koordinat kovalent bağları içerir. |
| Çözünürlük | |
| Suda çözündüğünde, çift tuzlar iyonik türlere ayrışır. | Koordinasyon bileşikleri çözünür bileşiklerdir ve iyonik türlere ayrılmazlar. |
Özet – Çift Tuz ve Koordinasyon Bileşiği
Çift tuzlar ve koordinasyon bileşikleri karmaşık bileşiklerdir. Çift tuz, aynı kristal kafes içinde kristalize olan iki farklı tuz bileşiğinin karışımıdır. Koordinasyon bileşikleri çözünür komplekslerdir. Çift tuz ve koordinasyon bileşiği arasındaki fark, bir çift tuzun farklı kristal yapılara sahip iki tuz içermesi, bir koordinasyon bileşiğinin ise ligandlar olarak bilinen moleküller veya iyonlarla çevrili merkezi bir metal iyonu içermesidir.
