Soğurma ile molar soğurma arasında fark yoktur çünkü iki terim aynı fikri ifade eder. Absorptivite veya molar absorptivite, birim yol uzunluğu ve konsantrasyon başına bir çözeltinin absorbansıdır. Molar absorptivite, Beer Lambert Yasası kullanılırken belirlenebilir.
Molar Soğurma Nedir?
Absorpsiyon veya molar absorptivite, birim yol uzunluğu ve konsantrasyon başına bir çözeltinin absorbansıdır. Beer Lambert Yasasından kaynaklanmaktadır. Beer Lambert Yasası, elektromanyetik dalgaların bir çözelti tarafından emilmesinin, çözeltinin konsantrasyonu ve ışık demetinin kat ettiği mesafe ile doğru orantılı olduğunu belirtir. Aşağıdaki denkleme bakın, A α lc
Burada A absorbanstır, l yol uzunluğudur (ışık huzmesinin kat ettiği mesafe), c ise çözeltinin konsantrasyonudur. Absorbans denklemini elde etmek için bir orantı sabiti kullanılır.
Şekil 01: Bir Diyagramda Bira Lambert Yasası
Absorbans, çözeltiden geçmesinden önceki (I0) ve sonraki (I) ışık yoğunluğu arasındaki orandır. Aşağıdaki denkleme bakın,
A=ebc
Burada, ε molar absorptivitedir. Molar absorpsiyon katsayısı olarak da bilinir. Molar absorptivite birimi yukarıdaki denklemden elde edilebilirken, konsantrasyon birimi mol/L (mol/litre) ve yol uzunluğu birimi cm (santimetre)'dir. Molar absorptivite birimi L mol-1 cm-1 şeklindedir (çünkü absorbans birimsizdir). Molar absorptivite, bir çözeltinin bir ışık demetini ne kadar güçlü absorbe edebileceğini belirler. Ayrıca, molar absorptivite çözeltideki analitin tipine bağlıdır.
Özet – Soğurma ve Molar Soğurma
Soğurma teriminin, fizikte olduğu kadar kimyada da iki alanda uygulamaları vardır. Kimyada, soğurma ve molar soğurma aynıdır. Bu nedenle, aynı fikri ifade ettikleri için soğurma ile molar soğurma arasında fark yoktur; birim yol uzunluğu ve konsantrasyon başına bir çözeltinin absorbansıdır.
