Halojenler ve halojenürler arasındaki temel fark, halojenlerin en dıştaki p orbitallerinde bir eşleşmemiş elektronu olan kimyasal elementler olmaları, halojenürlerin ise eşleşmemiş elektronları olmamasıdır.
Halojenler, grup 7 elementleridir. P orbitallerinde eşleşmemiş bir elektronları olduğundan, halojenlerin en yaygın oksidasyon durumu -1'dir, çünkü bir elektron alarak kararlı hale gelebilirler. Bu elektron kazanımı bir halojenür oluşturur. Bu nedenle, halojenürler halojenlerin anyonik formudur.
Halojen nedir?
Halojenler, en dıştaki p orbitalinde 5 elektrona sahip 7. grup kimyasal elementlerdir. Ayrıca, bu elementlerin en dıştaki p orbitallerinde bir eşleşmemiş elektronu vardır. Bu nedenle dışarıdan bir elektron elde etmek ve kararlı hale gelmek oldukça reaktiftir. Bir elektron alarak kolayca anyonik formu, halojenürü oluştururlar.
Şekil 01: Halojenlerin Görünümü. (Soldan sağa: klor, brom, iyot.)
Bu grubun üyeleri flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I) ve Astatin'dir (At). Ayrıca bunlara halojen adının verilmesinin nedeni, hepsinin benzer özelliklere sahip sodyum tuzları oluşturabilmeleridir. Maddenin tüm evrelerini bu grupta görebiliriz; flor ve klor doğada gazdır, brom sıvıdır ve iyot normal koşullar altında katı bir bileşiktir. Astatin radyoaktif bir elementtir. Ayrıca, bu elementlerin genel elektron konfigürasyonu ns2np5 şeklindedir.
Halides nedir?
Halitler, halojenlerin anyonik biçimleridir. Bu nedenle, bu kimyasal türler, bir halojen, kararlı bir elektron konfigürasyonu elde etmek için dışarıdan bir elektron kazandığında oluşur. Daha sonra elektron konfigürasyonu ns2np6 olur. Bununla birlikte, bir halojenür her zaman negatif yüke sahip olacaktır. Bu grubun üyeleri arasında florür (F−), klorür (Cl−), bromür (Br− bulunur.), iyodür (I−) ve astatin (At−). Bu iyonlara sahip tuzlar halojenür tuzlarıdır. Ayrıca, tüm bu halojenürler renksizdir ve katı kristalli bileşiklerde bulunur. Bu katıların yüksek bir negatif oluşum entalpisi vardır. Bu nedenle, bu katıların kolayca oluştuğu anlamına gelir.
Halojenürün varlığını belirleyebileceğimiz belirli testler vardır. Örneğin, klorürlerin, bromürlerin ve iyodürlerin varlığını belirtmek için gümüş nitrat kullanabiliriz. Çünkü klorür iyonları içeren bir çözeltiye gümüş nitrat eklediğimizde gümüş klorür çökelir. Bromür içeren çözeltiye gümüş nitrat eklersek kremsi bir gümüş bromür çökeltisi oluşur. İyodür iyonu içeren çözeltiler için yeşil renkli bir çökelti verir. Ancak, florürler gümüş nitrat ile çökelti oluşturamadığı için bu testten florürü tanımlayamıyoruz.
Halojenler ve Halidler Arasındaki Fark Nedir?
Halojenler, en dıştaki p orbitalinde eşleşmemiş bir elektron da dahil olmak üzere 5 elektrona sahip grup 7 kimyasal elementlerdir. Halojenler, halojenlerin anyonik formlarıdır ve eşleşmemiş elektronları yoktur. Halojenler ve halojenürler arasındaki temel fark budur. Ayrıca, halojen grubunun üyeleri florin (F), klorin (Cl), bromin (Br), iyodin (I) ve Astatin'dir (At). Öte yandan, halojenür grubunun üyeleri florür (F−), klorür (Cl−), bromürdür (Br −), iyodür (I−) ve astatin (At−). Aşağıda, halojenler ve halojenürler arasındaki tablo biçimindeki ayrıntılı fark verilmiştir.
Özet -Halojenler ve Halides
Halojenler, dış yörüngede eşleşmemiş bir elektrona sahip 7. grup elementlerdir. Elektron alarak ve kararlı hale gelerek halojenürler oluştururlar. Bu nedenle, halojenler ve halojenürler arasındaki temel fark, halojenlerin en dıştaki p orbitallerinde bir eşleşmemiş elektrona sahip kimyasal elementler olmalarına karşın halojenürlerin eşleşmemiş elektronları olmamasıdır.
