Suyun asitliği ve alkaliliği arasındaki temel fark, suyun asiditesi, suyun bir bazı nötralize etme yeteneği iken suyun alkalinitesi, suyun bir asidi nötralize etme yeteneğini belirler.
Suyun asitliğini “baz nötrleştirme kapasitesi” ve suyun alkaliliğini “asit nötrleştirme kapasitesi” olarak adlandırabiliriz. Laboratuvar deneylerini kullanarak bu iki parametreyi belirleyebiliriz. Su kalitesini ve su kirliliğinin derecesini belirlemede çok yardımcı olur.
Suyun Asitliği Nedir?
Suyun asitliği, suyun bir bazı nötralize etme yeteneğidir. Bunu suyun baz nötralize etme kapasitesi olarak adlandırabiliriz. Ayrıca suyun pH'ını belirli bir değere yükseltmek için suya ne kadar standart baz eklememiz gerektiğini de verir. Sudaki başlıca temel kimyasal türler hidroksit iyonlarıdır. Bu nedenle asitlik terimi, suyun hidroksit iyonlarını nötralize etme kapasitesi olarak da verilebilir, ancak başka bazı temel kimyasal türler de olabileceğinden çok doğru değildir.
Suyun asitliği, sülfürik asit ve hidroklorik asit gibi mineral asitlerin çözünmesi nedeniyle ortaya çıkar. Veya suyun asitliği karbondioksit gazının çözünmesinin bir sonucu olabilir. İçme suyu kaynaklarında, suyun asitliğine en büyük katkıyı yapan karbondioksittir. Suyun asitliği yüksekse, suyun aşındırıcılığı da yüksektir. Bu nedenle bakırdan yapılmış su borularına zarar verebilir. Bu nedenle asidik içme suyunda yüksek seviyelerde bakır ve kurşun bulunabilir.
Şekil 01: Fenolftalein varlığında Asitlik için bir su örneğinin Titrasyonu için Bitiş Noktası
Genel olarak, kabul edilebilir herhangi bir pH değerine sodyum hidroksit ile titrasyon yoluyla suyun asitliğini belirleyebiliriz. Fenolftalein, bu titrasyonda kullandığımız bir asit-baz göstergesidir. Bu indikatör pH 8.3'te renk değişimini verdiği için su örneğimizi bu pH değerine titre edebiliriz. Ancak deneye başlamadan önce, herhangi bir sodyum hidroksit eklemeden önce göstergenin rengini gözlemlemeliyiz, çünkü su alkali ise su örneğimiz göstergenin alkali rengine sahip olabilir. O zaman asitliği sıfır olduğu için suyun asitliğini belirlemenin bir anlamı yok.
Suyun Alkalinitesi Nedir?
Suyun alkaliliği, suyun bir asidi nötralize etme yeteneğidir. Suyun alkaliliğinin ana nedeni zayıf asitlerin tuzlarıdır. Ayrıca alkaliliğe katkıda bulunan başlıca kimyasal türler hidroksit ve bikarbonattır. Çoğu zaman, su kirlenmemişse, asitlikten ziyade alkalinite gözlemleyebiliriz. Bunun nedeni, tüm doğal suların sonunda karbonat ve bikarbonat gibi alkali kimyasal türleri oluşturan çözünmüş karbondioksite sahip olmasıdır. Bu nedenle, suyun alkalinitesi, su numunesindeki toplam çözünmüş inorganik karbonu veren iyi bir göstergedir.
Şekil 02: Suyun Alkalinitesine Katkıda Bulunan Karbonat Türleri
Ayrıca, suyun pH'ını belirli bir değere düşürmek için bir su örneğine ne kadar asit eklememiz gerektiğini belirleyerek suyun alkalinitesini belirleyebiliriz. Deneyi, suyun hidroklorik asit gibi bir asitle titrasyonu yoluyla yapabiliriz.
Suyun Asitliği ve Alkalinitesi Arasındaki Fark Nedir?
İlk olarak, suyun asitliği ve alkalinitesi arasındaki temel fark, suyun Asitliği, suyun bir bazı nötralize etme yeteneği iken suyun alkalinitesi, suyun bir asidi nötralize etme yeteneğidir. Çoğu zaman, kirlenmemiş veya doğal su, çözünmüş karbon dioksit nedeniyle asitlik yerine alkalilik gösterir. Bu nedenle kirli suyun asitliği yüksektir.
Suyun asitliği ve alkaliliği arasındaki bir diğer önemli fark, suyun asitliğine katkıda bulunanların hidroklorik asit ve sülfürik asit gibi mineral asitlerken, alkalinite için çözünmüş karbon dioksit, karbonat, bikarbonat ve hidroksit iyonlarını içermesidir.
Aşağıdaki infografik, suyun asitliği ve alkaliliği arasındaki farkı daha ayrıntılı ve tablo şeklinde gösterir.
Özet – Suyun Asitliği ve Alkalinitesi
Suyun asitliği ve alkaliliği, su kalitesinin iyi göstergeleridir çünkü doğal su kaynaklarının çoğu asitten çok alkaliliğe sahiptir. Ancak, suyun asitliği ve alkaliliği arasındaki temel fark, suyun asitliğinin, suyun bir bazı nötralize etme yeteneği olmasına karşın, suyun alkalinitesinin, suyun bir asidi nötralize etme yeteneğini belirlemesidir.
