İzotoplar ve elementler arasındaki temel fark, izotopların aynı kimyasal elementin farklı formları olmasına karşın elementlerin atom çekirdeğinde aynı sayıda protona sahip atom türleri olmasıdır.
Benzer türde bir atom, farklı izotoplar oluşturmak için küçük değişikliklere uğrayabilir. Bir elementin birkaç izotopu olabilir. Her izotopun doğası, bir elementin doğasına katkıda bulunur. Burada izotoplar ve elementler arasındaki farkı aydınlatmak için izotoplar ve elementler hakkında detaylı olarak tartışacağız.
İzotop nedir?
Aynı elementin atomları birbirinden farklı olabilir. Aynı elementin bu farklı atomları izotoplardır. Nötron sayıları farklı olduğundan birbirlerinden farklıdırlar. Nötron sayıları farklı olduğu için kütle numaraları da farklıdır. Ancak aynı elementin izotopları aynı sayıda protona sahiptir. Doğada farklı izotoplar değişen miktarlarda bulunur. Bu nedenle, oluşumlarını göreceli bolluk olarak adlandırılan yüzde değeri olarak verebiliriz. Örneğin hidrojenin protium, döteryum ve trityum gibi üç izotopu vardır. Atom çekirdeğindeki proton sayısı aynıdır, ancak nötron sayısı farklıdır. Nötronları ve göreceli bollukları aşağıdaki gibidir.
- 1 H – nötron yok, bağıl bolluk %99,985
- 2 H- bir nötron, bağıl bolluk %0.015
- 3 H- iki nötron, bağıl bolluk %0
Şekil 01: Hidrojen İzotopları
Bir çekirdeğin tutabileceği nötron sayısı elementten elemente değişir. Bu izotoplar arasında sadece bazıları kararlıdır. Örneğin, oksijenin üç kararlı izotopu vardır ve kalay on kararlı izotopa sahiptir. Çoğu zaman, basit elementler proton sayısıyla aynı nötron sayısına sahiptir. Ancak ağır elementlerde proton sayısından daha fazla nötron vardır.
Ayrıca, nötron sayısı, çekirdeklerin kararlılığını dengelemek için önemlidir. Çekirdekler çok ağır olduğunda kararsız hale gelirler ve bu nedenle bu izotoplar radyoaktif hale gelir. Örneğin, 238U radyasyon yayar ve çok daha küçük çekirdeklere bozunur. İzotoplar, farklı kütleleri nedeniyle farklı özelliklere sahip olabilir. Örneğin, farklı dönüşlere sahip olabilirler. Bu nedenle, NMR spektrumları farklıdır. Bununla birlikte, elektron sayıları benzer kimyasal davranışlara yol açan benzerdir.
Elementler nedir?
“Element” kelimesine aşinayız çünkü onları periyodik tabloda öğreniyoruz. Periyodik tabloda yaklaşık 118 kimyasal element vardır ve atom numaralarına göre sıralanmıştır. Bir element, yalnızca tek bir atom türünü temsil eden kimyasal bir türdür. Bu nedenle saftırlar. Ayrıca, aynı elementin atomları, atom çekirdeklerinde aynı sayıda protona sahiptir. Ancak nötron sayıları birbirinden farklı olabilir. Örneğin, en küçük element hidrojendir. Gümüş, altın, platin yaygın olarak bilinen değerli elementlerden bazılarıdır.
Her elementin bir atom kütlesi, atom numarası, sembolü, elektronik konfigürasyonu vb. vardır. Elementlerin çoğu doğal olarak oluşsa da, Californium, Americium, Einsteinium ve Mendelevium gibi bazı sentetik elementler vardır. Tüm unsurları üç gruba ayırabiliriz; metaller, metaloidler ve ametaller olarak.
Şekil 02: İç iskelet
Ayrıca, onları daha spesifik özelliklere göre gruplara ve dönemlere ayırabiliriz. Ayrıca, aynı grup veya dönemdeki öğeler belirli ortak özellikleri paylaşır ve bir grup veya dönemden geçtiğinizde bazı özellikler sırayla değişebilir. Ayrıca elementler, çeşitli bileşikler oluşturmak için kimyasal değişikliklere uğrayabilir; ancak elementleri basit kimyasal yöntemlerle daha fazla parçalayamayız.
İzotoplar ve Elementler Arasındaki Fark Nedir?
Kimyasal element terimi bir atom türünü tanımlarken, izotop terimi aynı kimyasal elementin farklı formlarını tanımlar. Bu nedenle, izotoplar ve elementler arasındaki temel fark, izotopların aynı kimyasal elementin farklı formları olması, elementlerin ise atom çekirdeğinde aynı sayıda protona sahip atom türleri olmasıdır. Ayrıca, izotoplar ve elementler arasındaki diğer bir fark, izotopların farklı sayıda nötrona sahip olmaları, ancak kimyasal elementlerin aynı sayıda nötrona veya farklı sayıda nötrona sahip olabilmesidir; ama asla aynı sayıda protona sahip değiller.
İzotoplar ve elementler arasındaki bir diğer önemli fark olarak, bir izotopun atom kütlesinin, atom çekirdeğindeki proton ve nötronların toplam kütlesini basitçe ekleyerek hesaplanabileceğini söyleyebiliriz, oysa bir izotopun atom kütlesini hesaplayabiliriz. izotoplarının atomik kütlelerini ve göreli bolluklarını kullanan kimyasal element.
Özet – İzotoplar ve Elementler
İzotoplar, aynı kimyasal elementin farklı atomik formlarıdır. temel fark izotoplar ve elementler arasında izotoplar aynı kimyasal elementin farklı formları iken elementler atom çekirdeğinde aynı sayıda protona sahip atom türleridir.
