Silikon ve karbon arasındaki temel fark, karbonun ametal, silikonun ise metaloid olmasıdır.
Karbon ve silisyum, her ikisi de periyodik tablonun aynı grubundadır (grup 14). Dolayısıyla, dış enerji seviyesinde dört elektronları vardır. +2 ve +4 olmak üzere iki oksidasyon durumunda meydana gelirler. Ve her ikisi de dev moleküler kafesler olarak var.
Silikon nedir?
Silikon atom numarası 14 olan elementtir ve aynı zamanda periyodik tablonun 14. grubunda, karbonun hemen altındadır. Si kimyasal sembolüne sahiptir. Elektron konfigürasyonu 1s2 2s2 2p6 3s2 şeklindedir.3p2Silikon, dört elektronu kaldırabilir ve +4 yüklü bir katyon oluşturabilir veya bu elektronları dört kovalent bağ oluşturmak için paylaşabilir.
Şekil 01: Saflaştırılmış Silikon
Silisyumu metaloid olarak nitelendirebiliriz çünkü hem metal hem de ametal özelliklere sahiptir. Silikon, sert ve inert bir metaloid katıdır. Silisyumun erime noktası 1414 oC ve kaynama noktası 3265 oC'dir. Kristal benzeri silikon çok kırılgandır. Doğada saf silisyum olarak çok nadir bulunur. Esas olarak oksit veya silikat olarak ortaya çıkar. Dış oksit tabakası silikonu koruduğu için kimyasal reaksiyonlara daha az duyarlıdır. oksitlenmesi için yüksek sıcaklıklar gerektirir. Buna karşılık, silikon oda sıcaklığında flor ile reaksiyona girer. Silikon asitlerle reaksiyona girmez, konsantre alkalilerle reaksiyona girer.
Üstelik silikonun birçok endüstriyel kullanımı vardır. Silikon bir yarı iletkendir, bu nedenle bilgisayarlarda ve elektronik cihazlarda faydalıdır. Silika veya silikatlar gibi silikon bileşikleri seramik, cam ve çimento endüstrilerinde oldukça önemlidir.
Karbon nedir?
Karbon her yerdedir. Karbon içeren milyonlarca bileşik vardır. Böylece karbonun vücudumuzun çerçevesi olduğunu söyleyebiliriz. Bunun bir nedeni, karbonun çok sayıda elementle dört kovalent bağ oluşturma yeteneğidir. Bu bileşikler stabildir ve zincirler veya halkalar halinde oluşabilir. Karbon atomları küçüktür ve bu, iki karbon atomunun yakınlaşmasına izin verir, böylece p orbitallerindeki elektronlar üst üste binerek çoklu bağlar oluşturabilir.
Şekil 02: Grafit ve Elmas
Karbon atom numarası altıdır ve periyodik tablonun 14. grubunda ametaldir. Karbonun elektron konfigürasyonu 1s2 2s2 2p2 Karbon siyah/gri renkli bir katıdır. Saf karbon olarak en yaygın formlar grafit, kömür ve elmastır. Grafitte, altıgen olarak düzenlenmiş karbon atomları katmanlar oluşturur. Katmanlar arasında küçük bir boşluk vardır ve elektronlar katmanlar içinde yer değiştirir. Bu nedenle grafit elektriksel iletkenliğe sahiptir. Elmas bildiğimiz en sert mineraldir. Böylece, burada her bir karbon, kovalent bağlarla diğer dört karbona bağlanır ve bu birim elmas oluşturmak için tekrar eder. Bu nedenle, elmas katı bir tetrahedral ağa sahiptir. Elmas iyi bir termal iletkendir ve özel optik özelliklere sahiptir.
Silikon ve Karbon Arasındaki Fark Nedir?
Silikon atom numarası 14 olan elementtir ve ayrıca periyodik tablonun 14. grubunda, karbonun hemen altındadır, karbon ise atom numarası 6 olan elementtir ve ayrıca periyodik tablonun 14. grubundadır. masa, silikonun hemen üstünde. Ancak silikon ve karbon arasındaki fark, karbonun ametal, silikonun ise metaloid olmasıdır.
Ayrıca, karbon ve silikon, s2, p2 ile aynı ortak elektron konfigürasyonuna sahiptir. ve karbon. Silikonda elektronlar 3. enerji seviyesine yayılırken, karbonda sadece 2. enerji seviyesine yayılır. Bu fark 2. periyotta karbondan, 3. periyotta ise silikondan kaynaklanmaktadır. Silikon atomu karbon atomundan daha büyüktür. Ayrıca, silikon ve karbon arasındaki diğer bir fark, silikonun karbondan daha az reaktif olmasıdır. Ayrıca doğada elmas, grafit ve kömür gibi saf karbon bileşikleri bulunur. Ancak saf silikon bileşikleri pek bulunmaz. Oksit veya silikat olarak bulunurlar.
Aşağıdaki bilgi grafiği, silikon ve karbon arasındaki farkı tablo şeklinde özetler.
Özet – Silikon vs Karbon
Silisyum ve karbon iki önemli kimyasal elementtir. Yukarıda belirtildiği gibi aralarında birkaç fark vardır. Silikon ve karbon arasındaki temel fark, karbonun ametal, silikonun ise metaloid olmasıdır.
