Aktive edilmiş kompleks teorisi ile çarpışma teorisi arasındaki temel fark, aktive edilmiş kompleks teorinin reaksiyon hızlarını tanımlarken daha doğru ve güvenilir olması, buna karşın çarpışma teorisinin daha az güvenilir olmasıdır.
Aktifleştirilmiş kompleks teorisi ve çarpışma teorisi, kimyasal reaksiyonların termodinamiğini tanımlayan iki önemli kavramdır. Bu teoriler, kimyasal reaksiyonların reaksiyon hızlarını tahmin etmek için kullanılabilir. Aktive edilmiş kompleks teorisi, geçiş durumu teorisi olarak da adlandırılır. Bununla birlikte, aktifleştirilmiş kompleks teorisinin çarpışma teorisine kıyasla daha doğru olduğu düşünülmektedir.
Aktifleştirilmiş Kompleks Teorisi Nedir?
Aktive edilmiş kompleks teorisi, reaktanlar ve nihai ürünler arasında bir geçiş durumunun varlığını tanımlayan termodinamik bir teoridir. Bu nedenle geçiş hal teorisi veya TST teorisi olarak da adlandırılır. Bu teori, çarpışma teorisine göre daha doğru ve güvenilir bilgi sağlar. Bu teori Henry Eyring tarafından 1935'te geliştirildi.
Aktive edilmiş kompleks teorisi, bir reaksiyon karışımının aktivasyon enerjisini (Ea) ve geçiş durumunu içeren termodinamik özellikleri tanımlar. Bu teori, çarpışma teorisinin geliştirilmiş halidir ve Arrhenius denkleminin temelini kullanır. Ayrıca, bu teori, bu teorinin temel bir faktörü olan istatistiksel frekans faktörünü (v) tanımlar.
Aktive edilmiş kompleks teorisine göre, reaksiyona girenlerin durumu ile bir reaksiyon karışımının ürünlerinin durumu arasında bir ara durum vardır. Aktive edilmiş bir kompleks bileşik içeren geçiş durumu olarak adlandırılır. Bu aktifleştirilmiş kompleks, reaktanların kombinasyonu ile oluşur. Bu teoriye göre reaksiyonun gerçekleşip gerçekleşmeyeceğini belirlemek için dikkate almamız gereken önemli gerçekler vardır. Gerçekler aşağıdaki gibidir:
- Geçiş durumundaki aktifleştirilmiş kompleksin konsantrasyonu
- Bu aktive edilmiş kompleksin bozulma oranı
- Aktifleşen kompleksin parçalanma şekli (kompleks ürünleri oluşturarak parçalanabilir veya tekrar reaktanlar oluşturabilir)
Bunun dışında, aktifleştirilmiş kompleks teorisi ayrıca bir kimyasal reaksiyonla ilgili aktivasyon enerjisi kavramını da önerir. Aktivasyon enerjisi, reaksiyonun enerji bariyeridir; Bir kimyasal reaksiyonun gerçekleşmesi için belirli bir miktarda enerji gereklidir. Aktive edilmiş kompleks, kararsız olan yüksek enerjili bir komplekstir ve reaksiyon sürecinin maksimum enerjisine sahiptir. Reaksiyon karışımı bu aktivasyon enerjisine eşit bir enerji miktarı alırsa, reaksiyon karışımı enerji bariyerini aşabilir ve reaksiyonun ürünlerini verebilir.
Çarpışma Teorisi Nedir?
Çarpışma teorisi, ürünler oluşturmak üzere reaktanlar arasındaki çarpışma yoluyla bir kimyasal reaksiyonun ilerlemesini tanımlayan termodinamik bir teoridir. Bu teoriye göre, bir kimyasal reaksiyonun gerçekleşmesi için iki molekül birbiriyle çarpışırsa, çarpışmanın kolaylığını etkileyen faktörler reaksiyonun ilerlemesini tahmin etmede önemlidir. Örneğin. reaksiyon karışımına ne kadar fazla enerji verilirse, reaktanlar o kadar hızlı hareket eder ve birbirleriyle çarpışır. Benzer şekilde, yüksek sıcaklık koşulları, reaktanlar ve yüksek reaksiyon hızları arasında daha fazla çarpışmaya neden olabilir.
Çarpışma teorisinde, reaktant moleküllerinin birbiriyle çarpışma hızı çarpışma frekansı, z olarak adlandırılır. Birim zamandaki çarpışma birimlerini verir. Çarpışma teorisine göre, reaktan karışımının enerjisi ve reaktanların konsantrasyonu reaksiyon hızını etkiler. Bununla birlikte, tepkenler arasında başarılı bir çarpışmanın meydana gelmesi için, tepkenlerin, tepkenlerdeki kimyasal bağları parçalamak ve yeni kimyasal bağlar oluşturmak için yeterli kinetik enerji ile birbirleriyle çarpışması ve nihai ürünü oluşturması gerekir. Bu enerji miktarı aktivasyon enerjisi olarak adlandırılır.
Aktifleştirilmiş Kompleks Teorisi ile Çarpışma Teorisi Arasındaki Fark Nedir?
Aktif kompleks teorisi ve çarpışma teorisi önemli termodinamik teorilerdir. Aktifleştirilmiş kompleks teorisi ile çarpışma teorisi arasındaki temel fark, aktive edilmiş kompleks teorisinin reaksiyon hızlarını tanımlarken daha doğru ve güvenilir olması, buna karşın çarpışma teorisinin daha az güvenilir olmasıdır.
Aşağıdaki infografik, etkinleştirilmiş karmaşık teori ile çarpışma teorisi arasındaki farkları daha ayrıntılı olarak tablo haline getiriyor.
Özet – Etkinleştirilmiş Karmaşık Teori ve Çarpışma Teorisi
Aktif kompleks teorisi ve çarpışma teorisi önemli termodinamik teorilerdir. Aktifleştirilmiş kompleks teorisi ile çarpışma teorisi arasındaki temel fark, aktive edilmiş kompleks teorisinin reaksiyon hızlarını tanımlarken daha doğru ve güvenilir olması, buna karşın çarpışma teorisinin daha az güvenilir olmasıdır.
