Kloroform ve diklorometan arasındaki temel fark, kloroform molekül başına üç klor atomu içerirken diklorometan molekül başına iki klor atomu içerir.
Kloroform ve diklorometan, benzer atomikliğe ve benzer bir geometriye veya moleküler şekle sahip organoklorlu moleküllerdir.
Kloroform nedir?
Kloroform, CHCl3 kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir. Güçlü bir anestezik olarak faydalıdır. Bu bileşiğin IUPAC adı triklorometandır. Tatlı bir kokusu olan renksiz ve yoğun bir sıvıdır. Kloroform, PTFE üretiminin öncüsü olarak büyük ölçekte üretilir. Ayrıca, çevredeki kloroformun çoğu (yaklaşık %90) doğal kaynaklı emisyonlardan kaynaklanmaktadır. Örneğin, birçok deniz yosunu ve mantar türü bu bileşiği üretir ve atmosfere verir.
Kloroformun molar kütlesi 119.37 g/mol'dür ve oda sıcaklığında renksiz bir sıvı olarak görünür. Bu sıvının ağır bir eterik kokusu vardır. Erime noktası -63,5 °C, kaynama noktası 61,15 °C'dir. Ayrıca, kloroform 450 °C'de ayrışır. Bu molekül dört yüzlü bir geometriye sahiptir.
Şekil 01: Kloroformun Kimyasal Yapısı
Endüstriyel ölçekte, bu bileşiği bir klor ve klorometan karışımını ısıtarak üretebiliriz (veya bazen metan da kullanırız). Isıtma üzerine, 400-500 °C'de bir serbest radikal halojenasyonu meydana gelir. Bu, kloroform veren klorlu klorometan (veya metan) bileşikleri oluşturur. Bu bileşik, karbon tetraklorür oluşturarak daha fazla klorlamaya maruz kalabilir. Ancak bu reaksiyonun son ürünü, kloroform elde etmek için damıtma yoluyla ayırabileceğimiz bir klorometan karışımıdır.
Kloroformun birçok kullanımı vardır. Bir çözücü olarak yararlıdır çünkü bu moleküldeki hidrojen atomu hidrojen bağına uğrayabilir. Bunu birçok kimyasal reaksiyon için de reaktif olarak kullanabiliriz. Örn: bir diklorokarben grubu kaynağı olarak. Daha da önemlisi, kloroform anestezik özellikleriyle bilinir.
Diklorometan nedir?
Diklorometan, CH2Cl2 kimyasal formülüne sahip organik bir bileşiktir. DCM. Bu bileşik, kloroform benzeri tatlı bir kokudan oluşan uçucu, renksiz bir sıvı olarak oluşur. Diklorometan esas olarak bir çözücü olarak yararlıdır. Bu sıvı, polar bir bileşik olmasına rağmen suyla karışmaz. Ancak diğer birçok organik çözücü ile karışabilir.
Şekil 02: Diklorometanın Kimyasal Yapısı
Okyanus kaynakları, makroalgler, sulak alanlar ve volkanlar gibi bazı doğal diklorometan kaynakları vardır. Ancak çevredeki diklorometanın çoğunun endüstriyel emisyonlardan kaynaklandığını gözlemleyebiliriz. Yüksek sıcaklıklarda klorometan veya metanın klor gazı ile işlenmesi yoluyla diklorometan üretebiliriz.
Kloroform ve Diklorometan Arasındaki Fark Nedir?
Kloroform ve diklorometan, organoklorlu moleküllerdir. temel fark kloroform ve diklorometan arasında kloroform molekül başına üç klor atomu içerirken diklorometan molekül başına iki klor atomu içerir. Ayrıca, kloroform, bir klor ve klorometan karışımının ısıtılmasıyla üretilebilirken, diklorometan, klorometan veya metan'ın yüksek sıcaklıklarda klor gazı ile işlenmesi yoluyla üretilebilir.
Aşağıdaki infografik, kloroform ve diklorometan arasındaki farkları tablo halinde listeler.
Özet – Kloroform ve Diklorometan
Kısacası, kloroform ve diklorometan organoklorlu moleküllerdir. Kloroform ve diklorometan arasındaki temel fark, kloroform molekül başına üç klor atomu içerirken diklorometan molekül başına iki klor atomu içerir.
