PH ve pOH Arasındaki Fark

2024 Yazar: Alex Aldridge | [email protected]. Son düzenleme: 2023-12-17 13:52

Anahtar Fark – pH ve pOH

PH ve pOH terimleri, sulu bir çözeltide bulunan H⁺ ve OH^– iyonlarının miktarlarını ifade etmek için kullanılır. Bu ifadeler, çözünen konsantrasyonunun eksi log değerleri olarak verilir. pH, “hidrojen potansiyeli” anlamına gelir. Bir çözeltinin asidik, bazik veya nötr olup olmadığını belirlemek için kullanılabilir. Buna karşılık, pOH, hidroksit iyonu (OH^{–) konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. pH ve pOH arasındaki temel fark şudur: pH hidrojen iyonlarının bir ölçüsüdür, pOH ise hidroksit iyonlarının bir ölçüsüdür.}

PH nedir?

pH, 7'nin nötr olduğu logaritmik bir ölçekte bir çözeltinin asitliğini veya alkaliliğini ifade eden bir rakamdır.7'den düşük değerler daha asidik, yüksek değerler daha alkalidir. pH, −log_{10 c'ye eşittir; burada c, litre başına mol cinsinden hidrojen iyonu konsantrasyonudur.}

PH ölçeği 1 ila 14 arasındadır. 1 ila 6 arasındaki pH değerleri, asidik pH değerleri olarak tanınır. 8 ila 14 arasındaki pH değerleri, temel pH değerleri olarak kabul edilir. pH 7, nötr pH olarak kabul edilir. Örneğin, güçlü asitler pH=1'e yakın bir pH değerine sahipken, güçlü bazlar pH=14'e yakın bir pH değerine sahiptir. pH terimindeki "p", negatif logaritmayı ifade eder. Genel olarak, hidrojen iyonlarının konsantrasyonu yerine hidrojen iyonu konsantrasyonunun (veya pH'ın) negatif logaritması kullanılır. Bunun nedeni, çoğu zaman hidrojen iyonlarının konsantrasyonlarının çok düşük veya çok büyük olmasıdır, bu nedenle pH kullanmak bu kadar küçük veya büyük değerlerle çalışmayı kolaylaştırır.

Şekil 01: pH Ölçeği

Sulu çözeltilerde, su molekülleri hidrojen iyonlarına ve hidroksit iyonlarına ayrışır. Bu nedenle, tüm doğal su kütlelerinin belirli bir pH değeri vardır. Bir sistemin pH'ı aşağıdaki denklemle verilir.

pH=−log₁₀ [H^+]

Bir asit-baz reaksiyonunun bitiş noktasını belirtmek için kullanılan pH göstergeleri olarak bilinen göstergeler vardır. Bu göstergeler, pH değişiklikleri ile reaksiyon ortamının rengini değiştirebilir. Örneğin fenolftalein indikatörü temel pH değerlerinde (yaklaşık pH=10.0) pembe bir renge sahiptir, ancak pH=8.3 civarında renksizdir.

pOH nedir?

pOH, hidroksit iyonu (OH^{–) konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. Bu nedenle, pOH, bir çözeltinin alkaliliğinin bir ölçüsüdür. pOH terimindeki "p", negatif logaritmayı ifade eder. dolayısıyla pOH, bir çözeltideki hidroksit iyonu konsantrasyonunun negatif logaritmasıdır.}

pH=−log₁₀ [OH^–]

Şekil 02: pH ve pOH Ölçeklerinin Karşılaştırması

Bu terim sulu bir çözeltide bulunan hidroksit iyonlarının sayısını verdiğinden, bir baziklik (alkalinite) ölçüsüdür. Örneğin, pOH=7'den (25^{oC'de) küçük pOH değerleri alkalidir. Daha sonra, bir çözeltinin pOH değeri 1 ila 6 arasındaysa, çözelti daha alkalidir. pOH=7 nötr olarak kabul edilir. Ancak 7'den yüksek pOH değerleri asidik koşullar olarak kabul edilir.}

PH ve pOH Arasındaki İlişki Nedir?

Suyun ayrışması için ayrışma sabiti aşağıdaki gibidir.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^–

K_w=[H⁺][OH^–]

kw suyun ayrışma sabiti olduğunda, [H⁺] hidrojen iyonu uyumudur ve [OH^–] hidroksit iyon konsantrasyonudur. Ancak saf su için, [H⁺]=[OH^–]=1×10^{-7 mol/L. daha sonra, yukarıdaki denklemdeki her terim için negatif logaritmalar alındığında,}

pKw=pH + pOH

pKw=7 + 7

pKw=14

o zaman sadece pH biliniyorsa, pOH değeri yukarıdaki ilişkiden elde edilebilir.

Ancak, hem pH hem de pOH ölçeklerinde 7 nötrdür.

PH ve pOH Arasındaki Fark Nedir?

pH ve pOH
pH, 7'nin nötr olduğu logaritmik bir ölçekte bir çözeltinin asitliğini veya alkaliliğini ifade eder.	pOH, hidroksit iyonu (OH–) konsantrasyonunun bir ölçüsüdür. pOH=7 nötr olarak kabul edilir
İfade
pH, hidrojen iyonu konsantrasyonunun negatif logaritmasını verir.	pOH, hidroksit iyon konsantrasyonunun negatif logaritmasını verir.
Asidik Değerler
pH ölçeği 1'den 6'ya kadar asidik değerler verir.	pOH ölçeği 8 ile 14 arasında asidik değerler verir.
Alkali Değerler
pH ölçeği 8 ile 14 arasında temel değerler verir.	pOH ölçeği 1'den 6'ya kadar temel değerler verir

Özet – pH vs pOH

pH ve pOH, bir çözeltinin asitliğini veya alkaliliğini ifade etmek için kullanılan iki terimdir. pH ve pOH arasındaki temel fark, pH'ın hidrojen iyonlarının bir ölçüsü, pOH'nin ise hidroksit iyonlarının bir ölçüsü olmasıdır.

pOH ile pH karşılaştırmasının PDF'sini indirin

Bu makalenin PDF sürümünü indirebilir ve alıntı notuna göre çevrimdışı amaçlarla kullanabilirsiniz. Lütfen PDF sürümünü buradan indirin: pH ve pOH Arasındaki Fark