BeH2 ve CaH2 yapısı arasındaki temel fark, BeH2'nin kovalent kimyasal bağlara sahip olması, CaH2'nin ise atomlar arasında iyonik etkileşimler içermesidir.
BeH2 (berilyum hidrit) ve CaH2 (kalsiyum hidrit) inorganik bileşiklerdir. Bunların her ikisi de sırasıyla berilyum ve kalsiyum atomları ile kombinasyon halinde hidrojen atomlarına sahip hidrit bileşikleridir. Her bileşiğin elektron yoğunluğundaki farklılıklar nedeniyle farklı yapıları ve geometrileri vardır.
BeH2 Yapısı Nedir?
BeH2 berilyum hidrittir. Tek bir berilyum hidrit molekülü doğrusal bir geometriye sahiptir çünkü berilyum atomu sadece iki değerlik elektronuna sahip bir grup 2 atomudur. Bu elektronların her ikisi de BeH2 molekülünü oluştururken iki hidrojen atomunun eşleşmemiş elektronlarıyla birleşir. Berilyum atomunda başka hiçbir bağ veya yalnız elektron çifti olmadığından, molekül lineer hale gelir ve iki Be-H bağı arasındaki sterik engeli ve itmeyi en aza indirir.
Şekil 01: Berilyum Hidrür Yapısı
Ancak, BeH2 maddesi (BeH2)n kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir. Ve çözücü maddeyi ayrıştıramazsa, çözücülerde çözünmeyen renksiz bir katı olarak oluşur. Bu maddede hidrojen atomları berilyum atomuna kovalent bağ ile bağlanır. Bu, diğer 2. grup elementlerden bir istisnadır, çünkü bu kimyasal elementler iyonik bileşikler olan hidritleri oluşturur.
Katı BeH2 düşünüldüğünde, yüksek yoğunluklu altıgen kristal yapıya sahip amorf beyaz bir katıdır. Bu yapının, köşe ağındaki vücut merkezli ortorombik birim hücreye sahip olduğu ve BeH4 tetrahedrasını paylaştığı bildiriliyor.
Grup 2 elementleri berilyumun hidrojen ile reaksiyona girmesini beklese de berilyum reaksiyon göstermez. Bu nedenle, bu bileşiği hazırlamak kolay değildir. Dimetilberilyumu lityum alüminyum hidrit ile işleyerek BeH2 hazırlayabiliriz. Ayrıca, di-tert-bütilberilyumun yüksek sıcaklıkta pirolizi yoluyla saf BeH2 oluşur.
CaH2 Yapısı Nedir?
CaH2 kalsiyum hidrittir. İyonik bir bileşik ve kalsiyum atomlarıyla birleştirilmiş hidrojen atomları içeren bir alkali toprak hidrittir. Su ile hızla reaksiyona girerek hidrojen gazı veren gri-beyaz bir toz olarak görünür. Bu nedenle, bu bileşiği esas olarak kurutma amaçları için bir kurutma maddesi olarak kullanabiliriz. CaH2'yi yaklaşık 300 ila 400 Santigrat sıcaklıkta kalsiyumun hidrojen gazı ile doğrudan işlenmesi yoluyla hazırlayabiliriz.
Şekil 02: Kalsiyum Hidrür Yapısı
CaH2, oksitlerinden metal üretimi için indirgeyici bir ajan olarak faydalıdır. Bu yöntemle üretebileceğimiz metaller arasında Ti (titanyum), V (Vanadyum), Nb (Niyobyum), Ta (Tantal) ve U (Uranyum) bulunur. Ayrıca, bu bileşik hidrojen gazı üretiminde faydalıdır. Burada CaH2, hidrojen gazını serbest bıraktığı yerde Ca metaline ayrışır. Ek olarak, bu bileşik kurutucu olarak da kullanılabilir.
BeH2 ve CaH2 Yapısı Arasındaki Fark Nedir?
BeH2 ve CaH2 inorganik bileşiklerdir. Elektron alıcıları olarak hidrojen atomları içeren hidritlerdir. BeH2 berilyum hidrit iken CaH2 kalsiyum hidrittir. BeH2 ve CaH2 yapısı arasındaki temel fark, BeH2'nin kovalent kimyasal bağlara sahip olması ve CaH2'nin atomlar arasında iyonik etkileşimler içermesidir. Ayrıca, BeH2 kovalent bir bileşikken CaH2 iyonik bir bileşiktir.
Aşağıda BeH2 ve CaH2 yapısı arasındaki farkın yan yana karşılaştırması bulunmaktadır.
Özet – BeH2 ve CaH2 Yapısı
BeH2 berilyum hidrit, CaH2 ise kalsiyum hidrittir. Elektron alıcıları olarak hidrojen atomları içeren hidritlerdir. BeH2 ve CaH2 yapısı arasındaki temel fark, BeH2'nin kovalent kimyasal bağlara sahip olması, CaH2'nin ise atomlar arasında iyonik etkileşimler içermesidir.
