Latimer diyagramı ile Frost diyagramı arasındaki temel fark, Latimer diyagramının bir kimyasal elementin standart elektrot potansiyellerini özetlemesi, Frost diyagramının ise bir maddenin farklı oksidasyon durumlarının göreli kararlılığını özetlemesidir.
Latimer diyagramı ve Frost diyagramı, redoks reaksiyonlarıyla ilgili ayrıntıları göstermede temel olarak önemlidir. Ayrıca, bu diyagramlar, onları ilk olarak yaratan bilim adamlarının isimleriyle adlandırılmıştır; Latimer diyagramı adını Wendell Mitchell Latimer'den, Frost diyagramı ise Arthur Atwater Frost'tan almıştır.
Latimer Diyagramı Nedir?
Latimer diyagramı, bir elementin standart elektrot potansiyellerinin bir özetidir. Diyagram adını Amerikalı Kimyager Wendell Mitchell Latimer'den almıştır. Bu tür diyagramları oluştururken kimyasal elementin yüksek oranda oksitlenmiş halini sol tarafa yazmalıyız. Ardından oksidasyon durumlarını azalan sırayla sola yazabiliriz - sol köşe en az oksidasyon durumuna sahip olacaktır. Bu oksidasyon durumları arasında bir ok kullanırız (sola doğru ok başı). Ayrıca, okun üst kısmına, sağ taraftaki oksidasyon durumunun dönüşümünün reaksiyonu için standart elektrot potansiyelini sola yazmamız gerekiyor. Örneğin,
Şekil 01: Oksijen Atomunun Farklı Oksidasyon Durumlarını Gösteren Bir Latimer Diyagramı
Yukarıdaki örnekte ele aldığımız kimyasal element oksijendir. Aşağıdaki kimyasal türlere karşılık gelen oksijen oksidasyon durumlarına sahiptir:
- O2 – oksidasyon durumu sıfır
- H2O2 – oksijenin oksidasyon durumu -1
- H2O – oksijenin oksidasyon durumu -2
Latimer diyagramı Frost diyagramının oluşturulmasında önemlidir, çünkü Frost diyagramının geliştirilmesi için gerekli olan bir reaksiyonun bitişik olmayan basamaklarının elektrot potansiyelini elde edebiliriz. Ayrıca, elektrot potansiyelinin verildiği koşullar altında belirli bir kimyasal türün deprotonasyona uğrayıp uğramadığını göstermede önemlidir.
Don Şeması Nedir?
Don diyagramı, bir maddenin farklı oksidasyon durumlarının göreli kararlılığını gösteren bir çizimdir. İnorganik kimya ve elektrokimyada önemlidir. Ayrıca, bir grafiktir ve x ekseninde oksidasyon durumuna ve y ekseninde serbest enerjiye sahiptir. Burada, grafik pH'a bağlıdır. Bu nedenle, ölçüm yaptığımız pH'ı dahil etmemiz gerekir. Oksidasyon-indirgenme yarı reaksiyonlarını kullanarak serbest enerjiyi belirleyebiliriz. Ayrıca, bir Latimer diyagramı kullanmak yerine bu diyagramı kullanarak indirgeme potansiyellerini kolayca belirleyebiliriz.
Şekil 02: Bir Don Şeması
Diyagramı oluştururken, x eksenindeki oksidasyon durumunu ve y eksenindeki serbest enerjiyi ortada sıfır olacak şekilde işaretlememiz gerekiyor. Çünkü serbest enerjinin hem negatif hem de pozitif değerleri vardır. Ayrıca, grafiğin eğimi, iki oksidasyon durumu arasındaki standart elektrot potansiyelini gösterir.
Latimer Diyagramı ve Frost Diyagramı Arasındaki Fark Nedir?
Latimer diyagramı ve Frost diyagramı, redoks reaksiyonlarında oksidasyon ve indirgeme ile ilgili bilgilerin belirlenmesinde önemlidir. Bununla birlikte, Latimer diyagramı ile Frost diyagramı arasındaki temel fark, Latimer diyagramının bir kimyasal elementin standart elektrot potansiyellerini özetlemesi, ancak Frost diyagramının bir maddenin farklı oksidasyon durumlarının göreli kararlılığını özetlemesidir.
Aşağıdaki infografik, Latimer diyagramı ile Frost diyagramı arasındaki farkı tablo şeklinde özetler.
Özet – Latimer Diyagramı ve Frost Diyagramı
Genel, Latimer diyagramı ve Frost diyagramı, redoks reaksiyonlarında oksidasyon ve indirgeme ile ilgili bilgileri belirlememize yardımcı olur. Ancak, Latimer diyagramı ile Frost diyagramı arasındaki temel fark, Latimer diyagramının bir kimyasal elementin standart elektrot potansiyellerini özetlemesi, Frost diyagramının ise bir maddenin farklı oksidasyon durumlarının göreli kararlılığını özetlemesidir.
