Graham'ın efüzyon ve difüzyon yasası arasındaki temel fark, Graham'ın efüzyon yasasının gaz parçacıklarından daha küçük bir açıklıktan geçen bir gaz için, Graham'ın difüzyon yasasının ise dağılan gaz molekülleri için uygulanmasıdır. bir kapsayıcı boyunca.
Graham yasası, bir gazın difüzyon veya efüzyon hızının, molar kütlesinin karekökü ile ters orantılı olduğunu belirtir. Bu yasa, 1848'de fiziksel kimyager Thomas Graham tarafından geliştirildi.
Graham'ın Efüzyon Yasası nedir?
Graham'ın efüzyon yasası, bir gazın difüzyon veya efüzyon hızının, molar kütlesinin karekökü ile ters orantılı olduğunu gösterir. Bu yasayı matematiksel bir ifade olarak şu şekilde verebiliriz;
Bu matematiksel ifadede, oran1 bir gazın efüzyon hızıdır; oran2, ikinci bir gaz için efüzyon hızıdır; M1, birinci gazın molar kütlesi, M2 ise ikinci gazın molar kütlesidir. Bu ilişkiye göre, bir gazın molar kütlesi başka bir gazın molar kütlesinin dört katı ise, gözenekli bir tıkaçtan diğer gazın yarısı oranında yayılır. Graham yasası, izotopları difüzyonla ayırmanın temelidir (atom bombasının üretiminde önemlidir).
Her seferinde bir gazın bir delikten hareketini içeren gazların moleküler efüzyonu için, Graham yasası, gaz sızıntısının hızının hesaplanmasında en doğru teoridir. Bununla birlikte, bir gazın başka bir gaza hareketini içerdiğinden, bir gazın başka bir gazda difüzyonu için yalnızca yaklaşık olarak doğrudur.
Graham'ın Yayılma Yasası nedir?
Graham'ın difüzyon yasası, kimyada bir gazın difüzyon veya efüzyon hızının molar kütlesinin kareköküyle ters orantılı olduğunu gösteren bir yasadır. Bu yasayı bir gazın difüzyonu için uygularken, önce difüzyonun ne olduğunu bilmemiz gerekir. Difüzyon, karıştırma gibi mekanik çalkalama olmadan gaz parçacıklarının hareketinden dolayı gazların kademeli olarak karışmasını ifade eder.
Şekil 01: Yayılma
Bu yasa, bir gazın başka bir gazda difüzyonu için yalnızca yaklaşık olarak doğrudur (çünkü bir gazın başka bir gaza hareketini içerir).
Graham'ın Efüzyon Yasası ve Difüzyon Arasındaki Fark Nedir?
Graham yasası, bir gazın difüzyon veya efüzyon hızının, molar kütlesinin karekökü ile ters orantılı olduğunu belirtir. Graham'ın efüzyon yasası ile difüzyon arasındaki temel fark, Graham'ın efüzyon yasasının, gaz parçacıklarından daha küçük bir açıklıktan geçen bir gaz için, Graham'ın difüzyon yasasının bir kap boyunca dağılan gaz molekülleri için uygulanmasıdır. Ayrıca, Graham'ın efüzyon yasası efüzyon için en doğru yasayken, Graham'ın difüzyon yasası difüzyon için yalnızca yaklaşık olarak doğrudur.
Aşağıdaki infografik, Graham'ın efüzyon ve difüzyon yasası arasındaki farkı özetler.
Özet – Graham'ın Efüzyon ve Difüzyon Yasası
Graham yasası, bir gazın difüzyon veya efüzyon hızının, molar kütlesinin karekökü ile ters orantılı olduğunu belirtir. Graham'ın efüzyon yasası ile difüzyon arasındaki temel fark, Graham'ın efüzyon yasasının gaz parçacıklarından daha küçük bir açıklıktan geçen bir gaz için, bir kap içinde dağılan gaz molekülleri için ise Graham'ın difüzyon yasasının uygulanmasıdır.
