İyodometri ve iyodimetri arasındaki temel fark, iyodometriyi oksitleyici ajanları ölçmek için kullanabilirken, iyodimetriyi indirgeyici ajanları ölçmek için kullanabiliriz.
İyodometri ve iyodimetri, analitik kimyada yararlı olan iki yaygın titrasyon yöntemidir. Bu iki tür titrasyonun temeli oksidasyon-indirgemedir ve bunu redoks türlerini nicel olarak belirlemek için kullanabiliriz. Titrasyonun temeli, analit ile titrant olarak bilinen standart bir reaktif arasındaki reaksiyondur. Analit ile tamamen reaksiyona girmek için gereken reaksiyonu, stokiyometriyi ve titrantın hacmini/kütlesini biliyorsak analitin miktarını belirleyebiliriz. Ayrıca, birçok türle hızlı reaksiyona girme kabiliyeti nedeniyle bu redoks titrasyonları için iyot kullanabiliriz. İyot/iyodürün tersine çevrilebilirliği, reaksiyon, bunları iyodometrik reaksiyonlarda kullanırken de bir avantajdır.
İyodometri nedir?
İyodometride, iyodürler asidik bir ortamda veya nötr bir ortamda başka bir oksitleyici ajanla reaksiyona girer. Bu reaksiyon gerçekleştiğinde, iyodür (KI şeklinde iyodür ekliyoruz) iyodine oksitlenir ve diğer türler iyodür tarafından indirgenir. Sonra salınan iyotu başka bir türle titre edebiliriz. Bu titre edici tür, iyodu tekrar iyodür formuna indirgeyebilen bir indirgeyici maddenin standart bir çözeltisidir. Genellikle bunun için standart bir tiyosülfat çözeltisi kullanırız. Örneğin, bir karışımda çözünen klor miktarını ölçmek istiyorsak, iyodometrik titrasyon gerçekleştirme yöntemi aşağıdaki gibidir.
Önce, karışımdan (içinde klorun çözüldüğü) bilinen miktarda bir hacim titrasyon şişesine almalıyız. Daha sonra bilinen bir KI çözümü ile titre edebiliriz ve tüketilen hacmi bulabiliriz.
Redoks reaksiyonunu takiben reaksiyon şişesinde gerçekleşecektir;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Şekil 01: İyodometride Renk Değişimi
Ardından salınan iyot miktarını belirlemek için aynı karışımla başka bir titrasyon yapmalıyız. Bunun için karışımı standart bir tiyosülfat çözeltisi ile titre edebiliriz. Bu reaksiyonun son noktasını belirlemek için bir gösterge olarak nişasta eklememiz gerekiyor. Karışımdaki iyot ve nişasta ile koyu mavi renkte görünecek, ancak bitiş noktasında tüm iyot bittiğinde koyu renk kaybolacaktır.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Yukarıdaki iki titrasyondan Cl2 miktarını belirleyebiliriz.
İyodimetri nedir?
İyodimetride, indirgeyici bir madde ile titrasyona tabi tutulmak için serbest iyot kullanır. Bu nedenle, iyot iyodüre indirgenir ve iyot diğer türleri oksitler.
Şekil 02: Titrasyon Gerçekleştirme
Serbest iyot çözeltisini kolayca hazırlayamadığımızdan, gerekli çözeltiyi hazırlamak için iyotu potasyum iyodür ve KI3 çözeltisi ile karıştırmamız gerekir. Ve bunun standart bir çözümü iyodometrik titrasyonlar için kullanılır.
KI+I2 → KI3
Titrasyon sırasında aşağıdaki reaksiyon gerçekleşir. Nişastayı iyodometrik titrasyonlar için de bir gösterge olarak kullanabiliriz.
I2 + indirgeyici ajan → 2 I–
İyodometri ve İyodimetri Arasındaki Fark Nedir?
İyodometri, iyot oluşturmak üzere reaksiyona giren ve daha sonra titre edilen bir iyodür eklenerek oksitleyici bir ajan çözeltisinin kantitatif analizidir, iyodimetri ise standart bir iyot çözeltisi ile titrasyon veya salınmasını içeren hacimsel bir analizdir. Çözünür formda iyot incelemesi altındaki bir madde ile, böylece konsantrasyonunu titrasyon yoluyla belirleyebiliriz. Bu, iyodometri ve iyodimetri arasındaki farklardan biridir.
Ayrıca, iyodometri ile iyodimetri arasındaki diğer bir fark, iyodometride iyodürlerin asidik bir ortamda veya nötr bir ortamda başka bir oksitleyici ajanla reaksiyona girmesi, iyodimetride ise indirgeyici bir ajanla titrasyona girmek için serbest iyot kullanmasıdır.
Aşağıdaki infografik, iyodometri ve iyodimetri arasındaki farkı tablo şeklinde sunar.
Özet – İyodometri ve İyodimetri
İyodometri ve iyodimetri terimleri kulağa benzer gelse de analitik kimyada kullandığımız iki farklı tekniktir. İyodometri ve iyodimetri arasındaki temel fark, oksitleyici ajanları ölçmek için İyodometri kullanabilirken, indirgeyici ajanları ölçmek için iyodimetri kullanabiliriz.
