Eşitleştirme ve nötrleştirme arasındaki temel fark, denkleştirmenin bir kimyasal reaksiyon denkleminin atomlarının dengelenmesi anlamına gelmesidir, nötrleştirme ise nötr bir çözüm elde etmek için asitlik veya bazlığın dengelenmesidir.
Eşitleştirme ve nötrleştirme terimleri kulağa benzer gelse de anlam ve uygulama açısından birbirlerinden farklıdırlar. Bununla birlikte, bu terimlerin her ikisi de kimyasal bileşenlerin dengeleme sürecini ifade eder.
Dengeleme Nedir?
Eşitleştirme, bir kimyasal reaksiyon denkleminin atomlarını dengeleme tekniğidir. Burada tepken tarafındaki atom sayısını ürün tarafındaki atom sayısına eşitlememiz gerekiyor. Bu, kimyasal reaksiyondan önce ve sonra atomikliğin eşit olması gerektiği anlamına gelir. Bu amaçla, tepkenlerin ve ürünlerin önünde stokiyometrik katsayılar kullanabiliriz (stoikiometrik katsayı, bir kimyasal reaksiyon için denklemde kimyasal türlerin sembolünden önce görünen bir sayıdır. Bu değerler birimsiz değerlerdir).
Aşağıdaki adımlar, basit bir kimyasal reaksiyon için bir kimyasal denklemi dengelememize yardımcı olur.
- Dengesiz denklemi yazın. (Örn. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Hem reaktant tarafında hem de ürün tarafında bulunan her atomun sayısını belirleyin. (reaktant tarafında 8 hidrojen atomu, 3 karbon atomu ve 2 oksijen atomu vardır. Ürün tarafında 2 hidrojen atomu, 3 oksijen atomu ve bir karbon atomu vardır).
- Hidrojen ve oksijen atomlarını sona sakla.
- Tek öğeleri dengelemek için stokiyometrik katsayıları kullanın. (CO2 önünde stokiyometrik katsayı “3” kullanın) ör. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Hidrojen atomlarının sayısını dengeleyin. (reaktant tarafında 8 hidrojen atomu vardır ancak ürün tarafında sadece 2 hidrojen atomu vardır, bu nedenle H2O'nun önünde 4 stokiyometrik katsayısını kullanmalıyız) ör. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Oksijen atomlarının sayısını dengeleyin. Örneğin. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Nötralizasyon Nedir?
Nötralizasyon reaksiyonu, bir asit ve bir baz arasında nötr bir çözelti oluşturan kimyasal reaksiyondur. Nötr bir çözelti her zaman pH 7'ye sahip olacaktır. Bu reaksiyon, su molekülleri oluşturmak için H+ iyonları ve OH– iyonlarının kombinasyonunu içerir.
Bir asit ve baz reaksiyon karışımının son pH'ı 7 ise, bu, burada eşit miktarlarda H+ ve OH– iyonlarının reaksiyona girdiği anlamına gelir (bir su molekülü oluşturmak için, bir H+ iyonu ve bir OH– iyonu gereklidir). Reaksiyona giren asitler ve bazlar, güçlü veya zayıf olabilir. Tepkiler bu gerçeğe göre değişir.
Şekil 01: Kuvvetli Asit-Güçlü Baz Nötralizasyon Titrasyonu
Dört farklı nötralizasyon reaksiyonu vardır: kuvvetli asit-kuvvetli baz reaksiyonları, kuvvetli asit-zayıf baz reaksiyonları, zayıf asit-zayıf baz reaksiyonları ve zayıf asit-zayıf baz reaksiyonları. Bu reaksiyonlar asit ve bazın kuvvetine bağlı olarak farklı derecelerde nötralizasyona uğrarlar.
Eşitleştirme ile Nötrleştirme Arasındaki Fark Nedir?
Eşitleştirme ve nötrleştirme arasındaki temel fark, denkleştirmenin bir kimyasal reaksiyon denkleminin atomlarının dengelenmesi anlamına gelmesidir, nötrleştirme ise nötr bir çözüm elde etmek için asitlik veya bazlığın dengelenmesidir. Ayrıca, eşitleme, reaktanlarda ve ürünlerdeki atom sayısını kullanmayı ve atomların oksidasyon durumlarını kullanmayı içerirken, nötrleştirme, reaksiyona dahil olan asitlerin ve bazların gücünün belirlenmesini içerir.
Aşağıdaki infografik, eşitleme ve nötrleştirme arasındaki farkı özetler.
Özet – Dengeleme ve Nötrleştirme
Eşitleştirme ve nötrleştirme terimleri kulağa benzer gelse de, tanım ve uygulamada birbirlerinden farklıdırlar. Dengeleme ve nötrleştirme arasındaki temel fark, eşitlemenin bir kimyasal reaksiyon denkleminin atomlarının dengelenmesi anlamına gelmesi, nötrleştirmenin ise nötr bir çözüm elde etmek için asitliği veya bazlığı dengelemesidir.
Görüntü Nezaket:
2. “Titolazion” Luigi Chiesa tarafından - Commons Wikimedia aracılığıyla Luigi Chiesa (Kamusal Alan) tarafından çizin
