Klorit ve klorür arasındaki temel fark, klorit iyonunun güçlü bir oksitleyici ajan olması, klorürün ise oksitleyici bir ajan olmamasıdır.
Klorit ve klorür, klor atomlarından türetilen anyonlardır. Bu anyonlar, bir kimyasal reaksiyon sırasında oksidasyon durumlarını artırabilir, ancak yalnızca klorit iyonu oksidasyon durumunu daha da az altabilirken, klorür iyonu yapamaz. Bu nedenle klorit oksitleyici bir ajandır, ancak klorür iyonu değildir.
Klorit nedir?
Klorit, ClO2– kimyasal formülüne sahip bir anyondur. Bu anyonun molar kütlesi 67.45 g/mol'dür. Klor dioksit anyonu olarak da bilinir ve halit örneğidir. Klorit bileşikleri bu anyonu içeren kimyasal bileşiklerdir; klor +3 oksidasyon durumundadır. Kloritler, klorlu asidin tuzlarıdır.
Klorit iyonunun kimyası göz önüne alındığında, yalnız elektron çiftlerinin klor atomları üzerindeki etkisi nedeniyle bükülmüş bir moleküler geometriye sahiptir. O-Cl-O bağının bağ açısı yaklaşık 111 derecedir. Ayrıca klorit, yarı hücre potansiyeline bağlı olarak diğer klor oksianyonları arasında en güçlü oksitleyici ajandır.
Kloritin en yaygın uygulaması, güçlü oksitleyici doğası nedeniyle tekstil, kağıt hamuru ve kağıdın ağartılmasında yararlı olan sodyum tuzudur (sodyum klorit). Ancak, doğrudan kullanılmamaktadır ve bunun yerine HCl ile reaksiyon yoluyla nötr klor dioksit türlerini üretmemiz gerekmektedir.
Klorür Nedir?
Klorür, Cl– kimyasal formülüne sahip anyondur. Bu anyon bir klor atomundan türetilmiştir. Tipik olarak, bir klor atomu 17 elektrondan oluşur ve tamamlanmamış yörünge dolgusu nedeniyle kararsız bir elektron konfigürasyonuna sahiptir. Bu nedenle klor atomları çok reaktiftir ve dışarıdan bir elektron alarak klorür iyonları oluşturur. Bu gelen elektron, klor atomunun en dış yörüngesini işgal eder. Ancak klor çekirdeğinde, o elektronun negatif yükünü nötralize edecek kadar pozitif yük yoktur. Bu nedenle, klorür iyonu adı verilen bir anyon oluşturur. Klorür iyonu içeren bir bileşiğin yaygın bir örneği sofra tuzu veya sodyum klorürdür.
Klorür iyonunun 18 elektronu vardır. Elektron konfigürasyonu bir Argon atomununkine benzer. Daha az reaktiftir ve elektronegatifliği de çok daha azdır. Negatif yükü nedeniyle gelen diğer elektronları itme eğilimindedir.
Klorür iyonları içeren bileşiklere genellikle klorür denir. Bu klorürlerin çoğu suda çözünür. Bu bileşikler suda çözündüklerinde anyon ve katyon birbirinden ayrılır. Bu iyonlar elektrik yüklü iyonlar olduğundan, klorür iyonlarından ve diğer herhangi bir katyondan oluşan bir çözelti, çözelti boyunca bir elektrik akımı iletebilir.
Klorit ve Klorür Arasındaki Fark
Klorit ve klorür, klor atomlarından türetilen anyonlardır. Klorit, ClO2– kimyasal formülüne sahip bir anyon iken Klorür, Cl– kimyasal formülüne sahip bir anyondur. Klorit bir oksianyondur ve klor dışında oksijen atomları içerir. Klorit ve klorür arasındaki temel fark, klorit iyonunun güçlü bir oksitleyici ajan olması, buna karşın klorürün oksitleyici bir ajan olmaması ancak indirgeyici ajan olarak hareket edebilmesidir.
Aşağıda klorit ve klorür arasındaki farkın tablo şeklinde bir özeti bulunmaktadır.
Özet – Klorit ve Klorür
Klorit ve klorür, klor atomlarından türetilen anyonlardır. Klorit ve klorür arasındaki temel fark, klorit iyonunun güçlü bir oksitleyici ajan olması, buna karşın klorürün oksitleyici bir ajan olmamasıdır.
