Oksidasyon sayısı ve yük arasındaki temel fark, bir atomun yükseltgenme sayısını, o atom tarafından alınan veya kazanılan elektron sayısını göz önünde bulundurarak belirleyebiliriz, oysa yük, toplam elektron sayısını göz önünde bulundurarak belirlenir. ve atomdaki protonlar.
Periyodik tablodaki farklı elementler farklı kimyasal ve fiziksel özellikler sergiler. Ve molekülleri oluşturmak için birleştiklerinde, farklı elementler diğer elementlerle farklı oranlarda birleşir. Elementler arasındaki çok sayıda varyasyon arasında en basit ve önemli parametreler yük ve oksidasyon sayılarıdır. Bir elementin yükü ve oksidasyon numarası, bu elementin periyodik tabloda hangi gruba ait olduğunu belirlemeye yardımcı olur. En önemlisi, elementin diğer molekülleri ve koordinasyon bileşiklerini oluşturma yeteneğini tanımlamaya yardımcı olur ve böylece ampirik formüllerini tanımlamaya yardımcı olur.
Oksidasyon Sayısı Nedir?
Oksidasyon sayısı, bir koordinasyon bileşiğinin merkez atomunun bir özelliğidir. Bu atomun etrafındaki tüm bağlar iyonik bağlar olduğunda, bir koordinasyon bileşiğinin merkez atomunun yüküdür. Bu nedenle bazen yük ve oksidasyon sayısı benzer, ancak bazen farklıdır. Örneğin, basit s bloğu ve p bloğu elemanları, yükleriyle aynı oksidasyon numarasına sahiptir. Ayrıca, çok atomlu iyonlar, yük ile aynı oksidasyon numarasına sahiptir. Bununla birlikte, aynı kimyasal element, çevresindeki diğer atomlara bağlı olarak farklı oksidasyon numaralarına sahip olabilir. Serbest bir elementte oksidasyon sayısı her zaman sıfırdır. Ayrıca geçiş metal iyonları (d bloğu) ve elementler farklı oksidasyon numaralarına sahiptir.
Şekil 01: Bileşiklerdeki Farklı Elementlerin Oksidasyon Sayılarının Belirlenmesi
Bir koordinasyon bileşiği düşünüldüğünde, merkezi metal atomunun her zaman ligandların yalnız elektron çiftlerini bağışladığı ve iyonik bağlar oluşturduğu boş orbitallere sahip olması gerekir. Ayrıca merkezi metal atomunun oksidasyon numarasını parantez içinde Romen rakamlarıyla gösterebiliriz. Örneğin, “M” metalinin oksidasyon sayısı 3 ise, bunu M(III) olarak yazarız.
Ücret nedir?
Herhangi bir atomun yükü sıfırdır. Atomlar elektron çıkardığında veya elektron kazandığında, bir elektrik yükü elde ederler. Bunun nedeni, elektronların negatif yüklü atom altı parçacıklar olması, protonların ise pozitif yüklü olmasıdır. Atomlar, oktet kuralına göre değerlik kabuğunu doldurmak için elektron alır veya alır.
Bir atomda proton ve elektron sayısı eşittir. Protonlar pozitif yüke ve elektronlar negatif yüke sahip olduğundan, değerlik kabuğundan elektronlar ayrıldığında atom pozitif yüklü bir iyon oluşturur, çünkü o zaman pozitif protonların sayısı o iyondaki elektronların sayısından daha fazladır.
Yükün Belirlenmesi
Ayrıca, bir atom daha elektronegatif olduğunda, diğer atomlardan elektronları kendisine doğru çekebilir. Orada, çekirdeklerinde bulunan proton sayısından daha fazla elektron kazanırlar. Böylece atomlar negatif iyon haline gelir. Ayrıca, bağışlanan veya soyutlanan elektronların sayısı atomdan atoma farklılık gösterir. Bunu elementin periyodik tablodaki konumundan tahmin edebiliriz. Genellikle aynı grup atomları aynı sayıda değerlik elektronlarına sahip oldukları için aynı yüklü iyonları oluştururlar.
Şekil 02: Yükün Belirlenmesinde Atomun Yapısı
Grup numarası ayrıca değerlik elektronlarının sayısını da gösterir; bu nedenle, o gruptaki atomların oluşturduğu iyonların yükünü belirleyebiliriz. Örneğin, bir grup element, +1 elektrik yükü ile tek değerli iyonlar oluşturur. Grup iki elementi iki değerlikli pozitif yüklü iyonlar oluşturur. Üçüncü ve dördüncü grup atomları buna göre +3 ve +4 yüklü iyonlar oluşturur. Beşinci gruptan yedinci gruba kadar, atomlar negatif yüklü iyonlar oluştururlar çünkü değerlik elektronlarını beş, altı veya yedi elektron yaymaktansa sadece 2 veya 3 elektron alarak doldurmak daha kolaydır. Bu nedenle 5. grup elementler -3 yüklü iyon, 6. grup elementler -2 iyon ve 7. grup elementler -1 iyon yapar. Bu basit yüklü iyonların dışında, NH4+ ve CO3 gibi yüklü karmaşık iyonlar da vardır. 2-vb.
Oksidasyon Sayısı ve Yük Arasındaki Fark Nedir?
Oksidasyon sayısı ve yük, kimyada birbiriyle ilişkili iki terimdir. Bununla birlikte, oksidasyon sayısı ve şarj arasında bazı farklılıklar vardır. temel fark oksidasyon numarası ve yük arasında bir atomun oksidasyon numarasını, o atom tarafından alınan veya kazanılan elektron sayısını göz önünde bulundurarak belirleyebiliriz, oysa yük, atomdaki toplam elektron ve proton sayısı dikkate alınarak belirlenir..
Ayrıca, atomun yükü sadece atomdaki elektron ve proton sayısına bağlı olarak değişkenken, aynı kimyasal element için onu çevreleyen atomlara bağlı olarak birkaç oksidasyon numarası olabilir. Dolayısıyla, bu oksidasyon numarası ve şarj arasındaki bir diğer önemli farktır.
Özet – Oksidasyon Sayısı vs Şarj
Şarj ve oksidasyon numarası birbiriyle ilişkili iki terimdir. temel fark oksidasyon numarası ve yük arasında bir atomun oksidasyon numarasını, o atom tarafından çıkarılan veya kazanılan elektronların sayısını göz önünde bulundurarak belirleyebiliriz, oysa yük, atomdaki toplam elektron ve proton sayısı dikkate alınarak belirlenir.
